Tự tin với công thức hóa học – Bước vào cánh cổng tri thức

Bạn có biết công thức hóa học là gì không? Đó chính là công cụ quan trọng để biểu diễn thông tin về các nguyên tố và mô tả quá trình phản ứng hóa học. Cùng với bảng hóa trị và bảng nguyên tử khối, các công thức hóa học là chìa khóa giúp bạn giải quyết những bài toán hóa rắc rối.

Công thức hóa học cần nhớ

Trong quá trình học hóa học ở cấp cơ sở, các công thức hóa học đơn giản sẽ đi cùng bạn suốt quãng đường học tập. Bạn cần nắm chắc những kiến thức nền tảng này để thuận tiện cho việc học hóa học trong tương lai. Các công thức trong lớp 8 và lớp 9 bao gồm tính nồng độ mol, tính nồng độ phần trăm, thể tích dung môi, dung dịch, và cách tính nồng độ phần trăm.

Bạn đang xem: Tự tin với công thức hóa học – Bước vào cánh cổng tri thức

Bạn có thể tham khảo bảng dưới đây để hiểu rõ hơn về các công thức này.

Công thức tính số mol

Công thức: n = (m/M)

Trong đó:

• n là số mol (mol)
• m là khối lượng (g)
• M là khối lượng mol (g/mol)

Ví dụ: Tính số mol của 128g Cu ở điều kiện tiêu chuẩn. Áp dụng công thức, ta có: n = (128/64) = 2 (mol)

Công thức tính nồng độ phần trăm

Công thức: C% = (mct/mdd) * 100%

Trong đó:

• C% là nồng độ phần trăm
• mct là khối lượng chất tan
• mdd là khối lượng dung dịch
• mdd = mct + mdm (mdm là khối lượng của dung môi)

Ví dụ: Hòa tan 50g muối vào 200g nước, tính nồng độ phần trăm của dung dịch. Giải: Nước là dung môi nên ta có mdd = mct + mdm = 50 + 200 = 250g. Ta có C% = (mct/mdd) 100% = (50/250) 100% = 20%

Công thức tính nồng độ mol

Công thức: CM = nct/Vdd

Trong đó:

• CM là nồng độ mol
• nct là số mol chất tan
• Vdd là thể tích dung dịch

Ví dụ: Hòa tan 1,25 mol NaCl vào 5l nước. Giải: CM = nct/Vdd = 1,25/5 = 0,25 (mol/l)

Công thức tính khối lượng

Công thức: m = n * M

Trong đó:

• m là khối lượng
• n là số mol
• M là khối lượng mol

Ví dụ: Tính khối lượng của 3,6 mol đồng biết khối lượng mol của Cu = 64g. Giải: m = n M = 3,6 64 = 230,4 (g)

Công thức hóa học ở cấp trung học phổ thông

Khi bạn bước vào cấp THPT, bạn sẽ học sâu về hóa học. Các công thức hóa học phức tạp hơn và đòi hỏi tư duy cao hơn. Để học giỏi hóa học, bạn cần nắm vững các công thức liên quan đến đồng đẳng, đồng phân và các phép tính số hạt như neutron, electron, proton.

Dưới đây là một số công thức hóa học cơ bản ở cấp THPT:

Công thức tổng quát tính este đơn chức no, mạch hở: CnH2nO2 (n >= 2)

=> Số đồng phân CnH2nO2 = 2^(n-2)

Ví dụ: Số đồng phân của este đơn chức no, mạch hở có công thức (C2H4O2) là: 2^(2-2) = 1

Công thức tính amin no, đơn chức mạch hở: CnH2n+3N (n < 5)

=> Số đồng phân CnH2n+3N = 2^(n-1)

Ví dụ: Số đồng phân (C2H7N) = 2^(2-1) = 2

Công thức tính số đồng phân ankan: CnH2n+2 = 2^(n-4) + 1

Công thức tính số đồng phân Hiđro cacbon thơm là đồng đẳng benzen: CnH2n-6 = (n-6)^2

Công thức tính số đồng phân phenol đơn chức: CnH2(n-6)O = 3^(n-6)

Công thức tính số đồng phân ancol đơn chức no CnH2n+2O: CnH2n+2O = 2^(n-2) (n < 6)

Công thức tính số đồng phân andehit đơn chức no CnH2nO: CnH2nO = 2^(n-3) (n < 7)

Công thức tính số đồng phân axit cacboxylic đơn chức no CnH2nO2: CnH2nO2 = 2^(n-3) (n < 7)

Công thức tính số đồng phân amin đơn chức no CnH2n+3N: Số amin CnH2n+3N = 2^(n-1) (n < 5)

Công thức tính số đồng phân amino axit, no: CnH(2n+1)O2N = (n!-1) (n < 5)

Công thức tính số đồng phân trieste tạo bởi glyxerol và hỗn hợp n axit béo: Số trieste = n^2(n+1)/2

Công thức tính số đồng phân xeton đơn chức no CnH2nO: Số Xeton CnH2nO = (n-2)(n-3)/2 (3 < n)

Phương pháp ghi nhớ công thức hóa học

Để ghi nhớ các công thức hóa học, bạn có thể thường xuyên luyện đề và rèn luyện kỹ năng làm bài tập hóa học. Quá trình luyện tập sẽ giúp bạn nắm vững quy luật và áp dụng linh hoạt vào từng dạng bài tập.

Hơn nữa, bạn có thể học công thức hóa học bằng văn vần. Cách học này giúp làm giảm sự khô khan của môn học và tạo hứng thú cho việc học tập. Các bài văn vần như tính tan, nguyên tử khối, dãy đồng đẳng của Metan, bài ca hóa trị sẽ giúp bạn nắm vững kiến thức hóa học một cách dễ dàng.

Hy vọng những chia sẻ sơ lược về công thức hóa học cần nhớ này sẽ hữu ích và giúp bạn nắm vững kiến thức.

Nguồn: https://izumi.edu.vn/
Danh mục: Tài liệu hóa