Phản ứng hóa học S + H2SO4 → SO2 + H2O

Bạn có biết không? Phản ứng hóa học S + H2SO4 → SO2 + H2O là một phản ứng thể hiện tính khử của huỳnh với axit sunfuric. Đây là một phương trình hóa học thường xuất hiện trong nội dung các bài học Hóa học 10. Mời bạn cùng tìm hiểu thêm về phản ứng này nhé!

1. Phương trình phản ứng H2SO4 ra SO2

Trước tiên, chúng ta cùng xem phương trình phản ứng S + H2SO4 → SO2 + H2O. Phản ứng này có thể được diễn tả như sau:

Bạn đang xem: Phản ứng hóa học S + H2SO4 → SO2 + H2O

S + H2SO4 → SO2 + H2O

2. Điều kiện để S H2SO4 đặc

Để tiến hành phản ứng này, chúng ta cần phải đặt điều kiện cho S và H2SO4. Cụ thể, nhiệt độ chính là điều kiện quan trọng nhất.

3. Cách tiến hành để H2SO4 tạo ra SO2

Để tạo ra SO2, chúng ta cần nhỏ từ từ H2SO4 đặc vào ống nghiệm đựng sẵn bột lưu huỳnh.

4. Hiện tượng phản ứng khi tiến hành H2SO4 ra SO2

Trong quá trình phản ứng, chúng ta sẽ quan sát được những hiện tượng đặc biệt. Chất rắn lưu huỳnh (S) sẽ tan dần và xuất hiện khí mùi hắc Lưu huỳnh dioxit (SO2). Lưu ý rằng SO2 là một khí độc, do đó trong quá trình làm thí nghiệm cần phải sử dụng bông tẩm kiềm để tránh khí SO2 thoát ra ngoài.

5. Tính chất hóa học của lưu huỳnh

Lưu huỳnh có tính oxi hóa và tính khử. Trong quá trình tham gia phản ứng hóa học, số oxi hóa của lưu huỳnh có thể giảm hoặc tăng trong các giá trị như: -2, 0, +4, +6.

5.1. Lưu huỳnh có tính oxi hóa

Khi lưu huỳnh tác dụng với kim loại hoặc hiđro, số oxi hóa của lưu huỳnh giảm xuống -2. Ví dụ:

H2 + S → H2S (350oC)

Lưu huỳnh cũng có thể tác dụng với một số kim loại tạo ra các muối sunfua có màu sắc đặc trưng.

5.2. Lưu huỳnh có tính khử

Khi lưu huỳnh phản ứng với phi kim hoạt động mạnh hơn, số oxi hóa của lưu huỳnh tăng lên +4 hoặc +6. Ví dụ:

S + O2 → SO2

S + F2 → SF6

6. Bài tập vận dụng minh họa

Để ứng dụng kiến thức vừa học, chúng ta cùng làm một số bài tập nhé! Hãy cố gắng trả lời chính xác những câu hỏi sau:

1. Hơi thủy ngân rất độc, nếu ta vô tình đánh rơi nhiệt kế thủy ngân, chất bột nào được dùng để rắc lên thủy ngân và gom lại?
2. Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào S vừa đóng vai trò là chất khử vừa đóng vai trò là chất oxi hóa?
3. Lưu huỳnh có thể tồn tại ở những trạng thái số oxi hoá nào?
4. Chất nào được dùng để điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm?
5. Kim loại nào không phản ứng với H2SO4 đặc nguội?

Mong rằng bài viết này đã giúp bạn hiểu thêm về phản ứng hóa học S + H2SO4 → SO2 + H2O. VnDoc sẽ luôn cung cấp những kiến thức bổ ích và hữu ích cho bạn.

Nguồn: https://izumi.edu.vn/
Danh mục: Kiến thức chung