Phát Biểu: Ăn Mòn Hóa Học – Phát Sinh Dòng Điện

Bài viết dưới đây sẽ giúp bạn giải đáp câu hỏi: “Phát Biểu Ăn Mòn Hóa Học Phát Sinh Dòng Điện Là Đúng Hay Sai?” Mời bạn cùng theo dõi để tìm hiểu thêm thông tin thú vị về chủ đề này.

Phát Biểu Ăn Mòn Hóa Học – Đúng Hay Sai?

Đáp án: Phát biểu trên là sai.

Bạn đang xem: Phát Biểu: Ăn Mòn Hóa Học – Phát Sinh Dòng Điện

Giải thích: Ăn mòn hóa học chỉ xảy ra khi có quá trình oxi hóa-khử và các electron của kim loại chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.

Sự ăn mòn kim loại là gì?

Sự ăn mòn kim loại xảy ra khi kim loại bị phá hủy dưới tác động của môi trường xung quanh. Có hai loại ăn mòn kim loại chính là ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa.

Ăn mòn hóa học là gì?

Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hóa-khử trong đó các electron của kim loại chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường. Thường xảy ra trên các chi tiết kim loại của máy móc hoặc thiết bị tiếp xúc với hóa chất, khí oxi, hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao. Việc ăn mòn hóa học sẽ diễn ra nhanh hơn khi nhiệt độ càng cao.

Ví dụ: Thanh sắt khi tiếp xúc với nước sẽ bị gỉ sét.

Hiện tượng Ăn mòn điện hóa hóa

• Kim điện kế quay chứng tỏ có dòng điện chạy qua.
• Thanh Zn bị mòn dần.
• Bọt khí H2 thoát ra cả ở thanh Cu.

Giải thích: Trong quá trình ăn mòn điện hóa, thanh Zn bị ăn mòn theo phản ứng: Zn → Zn2+ + 2e. Ion Zn2+ đi vào dung dịch, các electron di chuyển đến thanh Cu. Tại thanh Cu, ion H+ của dung dịch H2SO4 sẽ nhận electron biến thành nguyên tử H rồi hình thành phân tử H2 thoát ra từ dung dịch.

Khái niệm ăn mòn điện hóa

Ăn mòn điện hóa là quá trình oxi hóa-khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác động của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương. Thường xảy ra khi kim loại tiếp xúc với không khí ẩm, dung dịch axit, muối, hoặc nước không nguyên chất.

Ví dụ: Phần vỏ tàu biển chìm trong nước, ống dẫn đặt trong lòng đất, kim loại tiếp xúc với không khí ẩm… Đó chính là ăn mòn điện hóa, là loại ăn mòn kim loại phổ biến và nghiêm trọng nhất.

Cơ chế của ăn mòn điện hóa

Hợp kim Fe-C như gang hoặc thép có cấu trúc gồm tinh thể Fe (cực âm) và tinh thể C (cực dương). Khi tiếp xúc với dung dịch điện li, quá trình ăn mòn điện hóa xảy ra như sau:

• Ở cực âm: Các nguyên tử Fe bị oxi hóa thành ion Fe2+, sau đó ion này tan vào dung dịch điện li.
• Ở cực dương: Các ion hiđro trong dung dịch điện li di chuyển đến cực dương, bị khử thành hiđro tự do và thoát ra khỏi dung dịch.
• Tiếp tục quá trình oxi hóa từ bên ngoài vào trong, vật bị ăn mòn theo kiểu điện hóa.

Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa

Để xảy ra ăn mòn điện hóa, cần đáp ứng ba điều kiện sau:

1. Các điện cực phải khác nhau về bản chất, có thể là cặp hai kim loại khác nhau hoặc cặp kim loại và phi kim.
2. Các điện cực tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây dẫn.
3. Các điện cực cùng tiếp xúc với cùng một dung dịch chất điện li.

Nếu thiếu một trong ba điều kiện trên, sự ăn mòn điện hóa sẽ không xảy ra. Trong tự nhiên, sự ăn mòn kim loại thường diễn ra phức tạp, có thể cả hai quá trình ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa đồng thời xảy ra.

Hai yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại

Có hai yếu tố chính ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại: yếu tố môi trường và nhiệt độ.

• Yếu tố môi trường: Ảnh hưởng của môi trường xung quanh đến quá trình ăn mòn. Kim loại sẽ dễ bị ăn mòn khi tiếp xúc với môi trường có oxy, như nước muối hoặc axit. Ngược lại, kim loại không bị ăn mòn khi tiếp xúc với nước cất.
• Yếu tố nhiệt độ: Tốc độ ăn mòn kim loại nhanh hơn khi nhiệt độ cao.

Kết luận

Đó là giải đáp về phát biểu “Ăn Mòn Hóa Học – Phát Sinh Dòng Điện” và những kiến thức liên quan. Hy vọng bạn đã có thêm kiến thức bổ ích sau bài viết này. Để tìm hiểu thêm thông tin về các khóa học và dịch vụ giáo dục chất lượng, hãy truy cập Izumi.Edu.VN. Chúc bạn học tập tốt!

Nguồn: https://izumi.edu.vn/
Danh mục: Tài liệu hóa