Đề cương ôn tập hóa 9 học kì 1 năm học 2023 – 2024: Một bản ôn tập hóa 9 học kì 1 năm học 2023 – 202

Đề cương ôn tập hóa 9 học kì 1 năm học 2023 – 2024 được biên soạn bởi VnDoc nhằm giúp bạn có thêm tài liệu ôn tập hóa 9 học kì 1. Nội dung tài liệu bao gồm 3 phần. Phần 1 tóm tắt lý thuyết trọng tâm hóa 9 kì 1, phần 2 và phần 3 lần lượt là các dạng bài tập dưới câu hỏi trắc nghiệm khách quan và tự luận. Dưới đây là chi tiết cho bạn tham khảo.

A. Tóm tắt nội dung kiến thức trọng tâm

Chương I: Các loại hợp chất vô cơ

1. Tính chất hóa học của oxit

Oxit axit
Oxit bazơ
Tác dụng với nước

Một số oxit axit + H2O → dung dịch axit (đổi màu quỳ tím → đỏ)
CO2 + H2O → H2CO3
Oxit axit tác dụng được với nước: SO2, SO3, N2O5, P2O5…
Không tác dụng với nước: SiO2,…

Một số oxit bazơ + H2O → dung dịch kiềm (đổi màu quỳ tím → xanh)
CaO + H2O → Ca(OH)2
Oxit bazơ tác dụng được với nước: Na2O, K2O, BaO,..
Không tác dụng với nước: FeO, CuO, Fe2O3,…

Tác dụng với axit
Không phản ứng
Axit + Oxit bazơ → muối + H2O
FeO + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2O

Tác dụng với bazơ kiềm
Bazơ + Oxit axit → muối (muối trung hòa, hoặc axit) + H2O
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
CO2 + NaOH → NaHCO3
Không phản ứng

Tác dụng với oxit axit
Không phản ứng
Oxit axit + Oxit bazơ (tan) → muối
CaO + CO2 → CaCO3
Tác dụng với oxit bazơ
Oxit axit + Oxit bazơ (tan) → muối
MgO + SO3 → MgSO4
Không phản ứng

Oxit lưỡng tính (ZnO, Al2O3, Cr2O3)
Oxit trung tính (oxit không tạo muối) NO, CO,…
Tác dụng với nước
Không phản ứng
Không phản ứng
Tác dụng với axit
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Không phản ứng
Tác dụng với bazơ
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2O
Không phản ứng
Phản ứng oxi hóa khử
Không phản ứng
Tham gia phản ứng oxi hóa khử
2NO + O2 → 2NO2

2. Tính chất hóa học của axit, bazơ

Axit
Bazơ
Chất chỉ thị
Đổi màu quỳ tím → đỏ
Đổi màu quỳ tím → xanh
Đổi màu dung dịch phenolphatalein từ không màu thành màu hồng
Tác dụng với kim loại

• Axit (HCl và H2SO4 loãng) + kim loại (đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học) → muối + H2
  Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
  Một số nguyên tố lưỡng tính như Zn, Al, Cr, …
  2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
  Tác dụng với bazơ
  Bazơ + axit → muối + nước
  NaOH + HCl → NaCl + H2O
  Một số bazơ lưỡng tính (Zn(OH)2, Al(OH)3, …) + dung dịch kiềm
  Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
  Tác dụng với axit
  Bazơ + axit → muối + nước
  H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
  Tác dụng với oxit axit
  Không phản ứng
  Bazơ + oxit axit → muối axit hoặc muối trung hòa + nước
  SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O
  SO2 + NaOH → Na2HSO3 + H2O
  Tác dụng với oxit bazơ
  Axit +oxit bazơ → muối + nước
  CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O
  Một số oxit lưỡng tính như ZnO, Al2O3, Cr2O3,… tác dụng với dung dịch bazơ
  Tác dụng với muối
  Axit + muối → muối mới + axit mới
  HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
  Bazơ + muối → Bazơ mới + muối mới
  KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu(OH)2
  Phản ứng nhiệt phân
  Một số axit oxit axit + nước
  H2SO4 SO3 + H2O
  Bazơ không tan oxit bazơ + nước
  Cu(OH)2 CuO + H2O

3. Tính chất hóa học của muối

Tính chất hóa học
Muối
Tác dụng với kim loại
Kim loại + muối → muối mới + kim loại mới
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Điều kiện: Kim loại đứng trước (trừ Na, K, Ca,…) đẩy kim loại đứng sau (trong dãy hoạt động hóa học) ra khỏi dung dịch muối của chúng.
Kim loại Na, K, Ca… khi tác dụng với dung dịch muối thì không cho kim loại mới vì:
Na + CuSO4 →
2Na + H2O → NaOH + H2
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
Tác dụng với bazơ
Muối + bazơ → muối mới + bazơ mới
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
Tác dụng với axit
Muối + axit → muối mới + axit mới
BaCl2 + AgNO3 → Ba(NO3)2 + AgCl
Tác dụng với muối
Muối + muối → 2 muối mới
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl
Nhiệt phân muối
Một số muối bị nhiệt phân hủy ở nhiệt độ cao
CaCO3 CaO + CO2
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

CHƯƠNG 2: Kim loại

1. Tính chất của Al và Fe

Nhôm (Al)
Sắt (Fe)
Tính chất vật lý

• Là kim loại nhẹ, màu trắng, dẻo, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
• Nhiệt độ nóng chảy 660°C.
• Là kim loại nặng, màu trắng xám, dẻo, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (kém Al).
• Nhiệt độ nóng chảy 1539°C.
• Có tính nhiễm từ.

Tính chất hóa học
< Al và Fe có tính chất hóa học của kim loại >
Tác dụng với phi kim
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
4Al + 3O2 → 2Al2O3
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Tác dụng với axit
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Lưu ý: Al và Fe không phản ứng với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội.

Tác dụng với dd muối
2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
Fe + 2AgNO3 ↓ →Fe(NO3)2 + 2Ag

Tính chất khác
Tác dụng với dd kiềm
nhôm + dd kiềm→ H2
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

Trong các phản ứng: Al luôn có hóa trị III.
Trong các phản ứng: Fe có hai hóa trị: II, III.

Hợp chất
Al2O3 có tính lưỡng tính
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
FeO, Fe2O3 và Fe3O4 là oxit bazơ không tan trong nước.
Fe(OH)2 ↓màu trắng
Fe(OH)3 ↓màu đỏ nâu

2. Hợp chất sắt: Gang, thép

Hợp kim
Gang
Thép
Sắt với cacbon (2 – 5%) và một số nguyên tố khác như Si, Mn, S. .
Sắt với cacbon (dưới 2%) và các nguyên tố khác như Si, Mn, S . .

Tính chất
Giòn (không rèn, không dát mỏng được) và cứng hơn sắt,.
Đàn hồi, dẻo (rèn, dát mỏng, kéo sợi được), cứng.

Sản xuất
Trong lò cao

• Nguyên liệu: quặng sắt
• Nguyên tắc: CO khử các oxit sắt ở t0 cao.
• Các phản ứng chính:
  Phản ứng tạo thành khí CO:
  C + O2 → CO2
  C + CO2 → 2CO
  CO khử oxit sắt có trong quặng:
  Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2.
  Fe nóng chảy hoà tan 1 lượng nhỏ
• Trong lò luyện thép.
• Nguyên liệu: gang, khí oxi
• Nguyên tắc: Oxi hóa các nguyên tố C, Mn, Si, S, P, … có trong gang.
• Các phản ứng chính
  Thổi khí oxi vào lò có gang nóng chảy ở nhiệt độ cao. Khí oxi oxi hoá các nguyên tố kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn các nguyên tố C, Si, Mn, S . . .
  Thí dụ: C + O2 → CO2
  Thu được sản phẩm là thép.

3. Dãy hoạt động hóa học của kim loại

Theo chiều giảm dần độ hoạt động của kim loại:
Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Ag, Hg, Pt, Au
Lúc khó bà cần nàng may áo giáp sắt nên sang phố hàng đồng á hiệu phi âu.

Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của kim loại:

Bạn đang xem: Đề cương ôn tập hóa 9 học kì 1 năm học 2023 – 2024: Một bản ôn tập hóa 9 học kì 1 năm học 2023 – 2024

• Mức độ họat động hóa học của kim loại giảm dần từ trái qua phải.
• Kim loại đứng trước Mg (5 kim loại đầu tiên) tác dụng với nước ở điều kiện thường à kiềm và khí hiđro.
• Kim loại đứng trước H phản ứng với một số dd axit (HCl, H2SO4 loãng, …) à khí H2.
• Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối (trừ 5 kim loại đầu tiên).

CHƯƠNG 3. Phi kim

1. Tính chất của clo và cacbon

2. Tính chất của hợp chất cacbon

B. Bài tập vận dụng

1. Câu hỏi trắc nghiệm khách quan

Câu 1. Dung dịch H2SO4 tác dụng với dãy chất là:
A. Fe, CaO, HCl.
B. Cu, BaO, NaOH.
C. Mg, CuO, HCl.
D. Zn, BaO, NaOH.

Câu 2. Để phân biệt 2 dung dịch HCl và H2SO4. Người ta dùng thuốc thử là:
A. Quỳ tím.
B. Zn.
C. dd NaOH.
D. dd BaCl2.

Câu 3. Chất gây ô nhiễm và mưa acid là
A. Khí O2.
B. Khí SO2.
C. Khí N2.
D. Khí H2.

Câu 4. Cặp chất tạo ra chất kết tủa trắng là
A. CuO và H2SO4.
B. ZnO và HCl.
C. NaOH và HNO3.
D. BaCl2 và H2SO4

Câu 5. Các khí ẩm được làm khô bằng CaO là:
A. H2; O2; N2.
B. H2; CO2; N2.
C. H2; O2; SO2.
D. CO2; SO2; HCl.

Câu 6. Dãy chất tác dụng được với nước:
A. CuO; CaO; Na2O; CO2
B. BaO; K2O; SO2; CO2.
C. MgO; Na2O; SO2; CO2.
D. NO; P2O5; K2O; CaO

Câu 7. Chất phản ứng đượcvới dung dịch acid Clohiđric sinh ra chất khí nhẹ hơn không khí, cháy trong không khí với nhọn lửa màu xanh nhạt:
A. BaCO3
B. Zn
C.FeCl3
D. Ag

Câu 8. Oxit axit là:
A. Hợp chất với tất cả kim loại và oxi.
B. Những oxit tác dụng được với axit tạo thành muối và nước .
C. Hợp chất của tất cả các phi kim và oxi .
D. Những oxit tác dụng được với dung dịch bazơ tạo muối và nước.

Câu 9. Chất tác dụng được với HCl và CO2:
A. Sắt
B. Nhôm
C. Kẽm
D. Dung dịch NaOH.

Câu 10. Phương pháp được dùng để điều chế canxi oxit trong công nghiệp.
A. Nung đá vôi ở nhiệt độ cao là trong công nghiệp hoặc lò thủ công .
B. Nung CaSO4 trong lò công nghiệp .
C. Nung đá vôi trên ngọn lửa đèn cồn.
D. Cho canxi tác dụng trực tiếp với oxi.

Câu 11. Phương pháp được dùng để sản xuất khí sunfurơ trong công nghiệp.
A. Phân hủy canxi sunfat ở nhiệt độ cao .
B. Đốt cháy lưu huỳnh trong oxi .
C. Cho đồng tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng.
D. Cho muối natrisunfit tác dụng với axit clohiđric.

Câu 12. Chất khi tan trong nước cho dung dịch, làm quỳ tím hóa đỏ :
A. KOH
B. KNO3
C. SO3
D. CaO

Câu 13. Chất tác dụng với axit sunfuric loãng tạo thành muối và nước:
A. Cu
B. CuO
C. CuSO4
D. CO2

Câu 14. Dùng Canxi oxit để làm khô khí:
A. Khí CO2
B. Khí SO2
C. Khí HCl
D. CO

Câu 15. Một hỗn hợp rắn gồm Fe2O3 và CaO, để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp này người ta phải dùng dư:
A. Nước.
B. Dung dịch NaOH.
C. Dung dịch HCl.
D. Dung dịch NaCl.

Câu 16. Dung dịch axit mạnh không có tính chất là:.
A. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước.
B. Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước.
C. Tác dụng với nhiều kim loại giải phóng khí hiđrô.
D. Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

2. Bài tập tự luận

Câu 1. Có các oxit sau: CaO, Al2O3, Fe2O3, P2O5, CuO, SO3, CO2. Oxit nào có thể tác dụng được với:
a) Nước
b) Axit clohidric
c) Natri hidroxit

Câu 2. Tìm các chất kí hiệu bằng chữ cái trong sơ đồ sau và hoàn thành sơ đồ bằng phương trình phản ứng:
a) FeS2 → M → N → D → CuSO4
b) CuSO4 → B → C → D → Cu

Câu 3. Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau:
a) Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → CaCO3
b) CaCO3 → CO2 → NaHCO3 → Na2CO3 → Na2SO4
c) Al → AlCl3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al

Câu 4. Có những chất sau: SO3, CO2, Na2O, BaO, NO, KOH, H2SO4, Fe2O3. Hãy viết phương trình những cặp chất có thể phản ứng được với nhau

Câu 5. Cho 2,24 lít khí CO2 (đktc) tác dụng với vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH tạo thành muối K2CO3. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Tính nồng độ mol của dung dịch KOH và K2CO3.

Câu 6. Dùng phương pháp nào để phân biệt các khí sau: CO, SO2, CO2.
Bằng phương pháp hóa học nào có thể nhận biết được từng chất trong mỗi dãy chất sau: CuO, MnO2, Ag2O và FeO

Câu 7. Cho 5 dung dịch riêng biệt: K2SO4, AgNO3, NaOH, Ba(OH)2, HCl. Chỉ dùng giấy quỳ tím, trình bày các bước nhận biết 5 dung dịch trên. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 8. Nung nóng 26,2 gam hỗn hợp kim loại gồm: Mg, Al, Zn trong không khí đến khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 40,6 gam hỗn hợp 3 oxit. Để hòa tan hết lượng oxit trên cần V lít dung dịch HCl 0,5M.
a) Tính giá trị của V
b) Tính khối lượng muối clorua tạo thành sau phản ứng.

Câu 9. Từ 40 tấn quặng pirit (FeS2) chứa 40% lưu huỳnh, sản xuất được 46 tấn axit sunfuric. Hiệu suất của quá trình sản xuất H2SO4 là bao nhiêu?

Câu 10. Cho 200 g dung dịch Na2CO3 tác dụng vừa đủ với 120 gam dung dịch HCl. Sau phản ứng dung dịch sau cùng có nồng độ 20%. Tính nồng độ phần trăm của hai dung dịch chất ban đầu.

…………………….

Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan:

• Bài tập Hóa học 9 Chương 1: Các hợp chất vô cơ
• Chuỗi phản ứng Hóa học vô cơ lớp 9

• Đề thi học kì 1 hóa 9 Đề 1
• Đề thi học kì 1 hóa 9 Đề 2
• Đề thi học kì 1 hóa 9 Đề 3
• Bộ đề thi học kì 1 hóa 9 Có đáp án
• 30 Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 Hay Chọn Lọc

Để có thể đạt điểm cao trong kì thi học kì 1 lớp 9 sắp tới, các em học sinh cần lên kế hoạch ôn tập phù hợp, bên cạnh đó cần thực hành luyện đề để làm quen với nhiều dạng đề khác nhau cũng như nắm được cấu trúc đề thi.

Nguồn: https://izumi.edu.vn/
Danh mục: Tài liệu hóa