Cách viết công thức Lewis của NO – Hỏi đáp Hóa 10

Sẵn sàng tìm hiểu về cách viết công thức Lewis của NO (nitơ monoxit)? Hãy cùng Izumi.Edu.VN điểm qua các bước cụ thể và dễ hiểu nhé.

1. Viết công thức Lewis của NO (theo công thức phân tử và electron hoá trị)

Thực hiện theo các bước sau:

Bạn đang xem: Cách viết công thức Lewis của NO – Hỏi đáp Hóa 10

• Bước 1: Tính tổng số electron hoá trị trong phân tử

Số electron hoá trị của N là 5, số electron hoá trị của O là 6.
Tổng số electron hoá trị trong phân tử NO = 5 + 6 = 11.

• Bước 2: Chọn nguyên tử trung tâm, vẽ khung phân tử bằng liên kết đơn giữa các nguyên tử.

Hợp chất NO chỉ có hai nguyên tử, ta có thể chọn nguyên tử nào làm trung tâm.
Vẽ khung liên kết.

• Bước 3: Tính số electron hoá trị chưa tham gia liên kết bằng tổng số electron trừ số electron đã tham gia liên kết.

Số electron hoá trị chưa tham gia liên kết trong sơ đồ là 9 electron.

Hoàn thiện octet cho các nguyên tử có độ âm điện lớn hơn trong sơ đồ.

Hoàn thiện octet cho nguyên tử có độ âm điện lớn hơn trước (nguyên tử O).
Ta được công thức sau:
Số electron hoá trị còn lại = 9 – 6 = 2 electron.
Dùng 3 electron này để tạo octet cho nguyên tử N, ta có công thức:

Khi đó nguyên tử N có 5 electron, chưa đạt octet.

• Bước 4: Chuyển cặp electron chưa liên kết trên nguyên tử xung quanh thành cặp electron liên kết sao cho nguyên tử trung tâm đạt octet.

Vì N chưa đạt octet, cần chuyển 1 cặp electron của nguyên tử O thành cặp electron chung giữa N và O để N đạt octet.

Công thức Lewis của phân tử NO là:

Sau khi dịch chuyển 1 cặp electron cho N, nguyên tử N sẽ nhận thêm 2 electron và tổng số electron của nó là 7. Khi đó N không đạt octet. Nếu thêm cặp electron nữa, sẽ có 9 electron và N không thể chứa 9 electron. Do đó, cấu trúc Lewis của NO với 7 electron trên nguyên tử N là ổn định.

2. Viết công thức Lewis của NO (theo công thức electron)

• Sự tạo thành phân tử NO:

Cấu hình electron của O là: 1s²2s²2p⁴ ⇒ O có 6 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Cần nhận thêm 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.

Cấu hình electron của N là: 1s²2s²2p³ ⇒ N có 5 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Cần nhận thêm 3 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.

⇒ Mỗi nguyên tử sẽ cùng đóng góp 2 electron để tạo thành 2 cặp electron chung.

Khi đó, nguyên tử N có 7 electron ở lớp ngoài cùng (chưa đạt octet), O có 8 electron ở lớp ngoài cùng. Tuy nhiên, không thể dịch chuyển thêm cặp electron từ O vì N không thể chứa 9 electron.

Công thức electron của NO là:

Từ công thức electron, thay 1 cặp electron dùng chung bằng 1 gạch nối giữa hai nguyên tử ta được công thức Lewis.

• Từ công thức electron của CO thay mỗi cặp electron bằng một gạch nối “-“.

Ta được công thức Lewis của NO là:

Từ công thức Lewis ta loại bỏ các electron tự do (electron không tham gia liên kết) thu được công thức cấu tạo.

Công thức cấu tạo của NO là:

» Hãy xem để hiểu thêm về cách viết cấu trúc Lewis.

Công thức Lewis của: SO2, SO3, N2, NH3, NO2, HNO3, H2SO4, CH4, H3PO4, HBr, H2CO3, H2SO3, HCl, H2S, C2H4, C2H2, CO2, CO, NO, N2O3, H3O⁺, NO3⁻, PCl3, P2O5, Cl2O7, Cl2, H2, O2, H2O2, H2O, CH3COOH, CH3OH

Nguồn: https://izumi.edu.vn/
Danh mục: Công thức