25 Công thức hóa học 12 cơ bản giúp giải bài tập nhanh chóng

Có khá nhiều công thức hóa học cơ bản mà học sinh lớp 12 cần nhớ để giải nhanh bài tập trắc nghiệm. Với việc thuộc hết các công thức này, teen 2K1 sẽ không còn sợ đề dài, đề khó nữa.

Công thức hóa học cơ bản 12 phần vô cơ

Trong bài viết này, CCBook sẽ chia sẻ tổng cộng 25 công thức hóa học 12 cơ bản. Các công thức này sẽ giúp teen 2K1 chọn được đáp án chính xác một cách nhanh chóng.

Bạn đang xem: 25 Công thức hóa học 12 cơ bản giúp giải bài tập nhanh chóng

Trước hết, chúng ta cần ôn lại kiến thức Hóa học vô cơ trong chương trình lớp 12. Ở năm học cuối cấp, các em cần chú trọng vào những chuyên đề vô cơ quan trọng như:

• Đại cương về kim loại.
• Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm.
• Sắt và một số kim loại quan trọng.

Mỗi chuyên đề sẽ có rất nhiều dạng bài toán khác nhau. Vì vậy, CCBook sẽ tổng hợp công thức tính nhanh cho từng chuyên đề để giúp các em hiểu sâu hơn về phương pháp giải từng dạng bài.

Công thức hóa học 12 cơ bản về đại cương kim loại

Dạng 1:

Kim loại + axit (H2SO4 loãng hay HCl) → muối sunfat + H2↑

1. mmuối sufat = mkim loại + 96 nH2
2. mmuối clorua = mkim loại + 71 nH2
   Ví dụ: Cho 5.2g hỗn hợp Al, Fe, và Mg vào dd HCl dư thu được 22,4l H2 (đktc). Cô cạn dung dịch được bao nhiêu gam muối khan?
   Ta có nH2 = 0,1 mol
   
3. m muối = m kim loại + 71.0.1 = 5,2 + 7,1 = 12,3 g

Dạng 2:

Muối cacbonat + axit (H2SO4 loãng hay HCl) → muối (sunfat hoặc muối clorua) + CO2
4. mmuối sufat = m muối cacbonat + 36nCO2 do CO32- + H2SO4 ­ → SO42- + CO2 + H2O
5. mmuối cloru = m muối cacbonat + 11 nCO2 do CO32- + HCl → 2Cl- + CO2 + H2O

Dạng 3:

Muối cacbonat + axit (H2SO4 loãng hay HCl) → muối (sunfat hoặc muối clorua) + CO2
6. mmuối sunfat = m muối cacbonat + 36nCO2 do CO32- + H2SO4 ­ SO42- + CO2 + H2O
7. mmuối clorua = m muối cacbonat + 11 nCO2 do CO32- + HCl 2Cl- + CO2 + H2O
8. mmuối sunfat = mKL + 96/2. (2nSO2 + 6nS + 8nH2S ) = mKL + 96. (nSO2 + 3nS + 4nH2S).
Lưu ý về sản phẩm khử, sản phầm nào không có thì tự bỏ qua.
9. nH2SO4 = 2nSO2 + 4nS + 5H2S

Dạng 4:

Khi cho kim loại tác dụng với dd axit HNO3 giải phóng các khí: NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3. Công thức tính muối nitrat.
10. mmuối nitrat = mKL + 62. ( n NO2 + 3nNO + 8N2O + 10nN2 + 8n NH4NO3).

Dạng 5:

Khi cho muối cacbonat tác dụng với dd H2SO4 loãng cho khí CO2 và H2O, công thức tính khối lượng muối sunfat.
11. m muối sunfat = m muối cacbonat + 36nCO2

Dạng 6:
Công thức hóa học 12 cơ bản để tính lượng muối clorua khi cho muối sunfat tác dụng với dd HCl cho khó SO2 và H2O.
12. m muối clorua = m muối sunfat – 9.nSO2

Dạng 7:
Tính khối lượng muối sunfat khi cho muối sunfit tác dụng với dd H2SO4 loãng tạo khí CO2 và H2O.

Dạng 8:
Công thức tính lượng HNO3 cần dùng để hoàn tan hỗn hợp kim loại:
13. mHNO3 = 4nNO + 2nNO2 + 10nN2O + 12nN2 + 10NH4NO3
Lưu ý: Khi phản ứng không giải phóng khí nào thì số mol khí đó = 0.
Kim loại trong hỗn hợp không làm ảnh hưởng đến giá trị của HNO3.
Khi HNO3 tác dụng Fe3+ cần phải chú ý Fe có thể khử Fe3+ về Fe2+. Lúc này số mol HNO3 đã dùng để hòa tan hỗn hợp sẽ nhỏ hơn với kết quả tính theo công thức trên. Vì thế, các em cần chú ý đến đề bài nói HNO3 dư bao nhiêu %.

Dạng 9:
Số mol H2SO4 đặc nóng cần để hoàn tan hỗn hợp kim loại dựa vào sản phẩm SO2 duy nhất.
14. nH2SO4 = 2nSO2

Dạng 10
Khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 (Phản ứng không tạo NH4NO3).
15. mmuối = mkl + 62( 3nNO + nNO2 + 8nN2O +10nN2)
Chú ý: Khi cho Fe3+ tác dụng với HNO3 thì HNO3 phải dư.

Ngoài các công thức hóa học cơ bản lớp 12, teen 2K1 cũng hãy ôn lại:

Tổng hợp kiến thức Hóa học lớp 10 thường xuất hiện trong các bài thi

Công thức hóa học 12 cơ bản để giải các bài tập liên quan đến Fe và một số kim loại quan trọng

Bài toán về Fe và một số kim loại quan trọng
16. Tính khối lượng của muối thu được sau phản ứng của hỗn hợp sắt, oxit sắt với HNO3 dư và giải phóng khi NO:
mMuối= (mhỗn hợp+ 24nNO)
17. Khối lượng muối thu được khi hoàn tan hỗn hợp Fe,FeO, Fe2O3,Fe3O4 với HNO3 đặc, nóng, dư giải phóng NO2.
mMuối=mhỗn hợp+ 8nNO
18. Nếu phản ứng giải phóng cả NO và NO2 thì công thức tính như sau.
mMuối= (mhh + 8.nNO2 +24.nNO)
19. Công thức để tính lượng muối thu được khi hòa tan hết hh Fe,FeO, Fe2O3,Fe3O4 với H2SO4 đặc, nóng, dư tạo khí SO2.
mMuối= (mh2 + 16nSO2)
20. Khi oxi hóa lượng sắt bằng oxi tạo hỗn hợn chất rắn X. Hòa tan X với dd HNO3 loãng, dư được NO. Khối lượng sắt ban đầu tham gia phản ứng:
mFe= (mh2 + 24nNO)
21. Bài toán tương tự nhie trên nhưng khí giải phóng sau phản ứng là NO2:
mFe= (mh2 + 8nNO2)

Bài toán về dd kiềm, kiềm thổ và nhôm- Công thức hóa học 12 cơ bản

22. Công thức hóa học 12 cơ bản tính thể tích NO (NO2) khi sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm tác dụng với HNO3.
    nNO = (3.nAl + (3x -2y)nFexOy
    nNO2 = 3nAl + (3x -2y)nFexOy
23. Dung dịch Mn+ tác dụng với dd kiềm, xác định kim loại M có hiđroxit lưỡng tính.
    Số mol OH- cần dùng để Mn+ kết tủa hết và sau đó tan vừa hết:
    nOH- = 4nMn+ = 4nM
24. Bài toán xác định kim loại M dựa vào phản ứng của dd Mn+ với dd MO2n-4 hay [M(OH)4] n-4 , dd axit.
    Số mol H+ dùng để kết tủa M(OH)n cực đại sau đó tan hết:
    nH+ = 4nMO2n-4 = 4n[M(OH)4] n-4
25. Khối lượng của Fe2O3 sau khi cho CO đi qua, nung nóng. Hòa tan sản phẩm rắn trong H2SO4 đặc nóng, dư giải phóng khí SO2.
    m = ( mx + 16nSO2)

Đây là tổng cộng 25 công thức hóa học cơ bản lớp 12 giúp học sinh giải nhanh được các bài trắc nghiệm. Hãy ghi nhớ số công thức trên bằng cách làm bài tập thật nhiều. Làm bài tập để hiểu sâu lý do tại sao lại sử dụng công thức đó. Đừng áp dụng một cách máy móc. Vì đề thi ngày càng có các câu hỏi mới lạ và phân loại cao. Cần phải có sự vận dụng linh hoạt các công thức.

Ôn tập tất tần tật công thức hóa học 12 cơ bản, công thức 10, 11 trọng tâm

Cuốn sách “Đột phá 8+ kì thi THPT Quốc gia môn Hóa học” là tài liệu giúp ôn tập tất cả các công thức hóa học cơ bản và quan trọng trong lớp 12. Cuốn sách này tổng hợp kiến thức của 3 năm học, giúp các em không cần phải mất thời gian học nhiều sách luyện thi khác. Chỉ cần chăm chỉ ôn luyện kiến thức trong sách giáo khoa và bổ sung thêm với cuốn “Đột phá 8+” là các em đã có thể đạt được số điểm mơ ước.

Cùng xem thêm:
Tổng hợp kiến thức Hóa học lớp 10 thường xuất hiện trong các bài thi

Nguồn: https://izumi.edu.vn/
Danh mục: Công thức