Khám phá về Liên kết hóa học

Liên kết hóa học là một chủ đề quan trọng trong môn Hóa học lớp 10. Nó giúp chúng ta hiểu rõ về cấu trúc của các phân tử và cách chúng tạo thành bằng cách chia sẻ hoặc nhận đôi electron. Trên trang 5 của Chuyên đề Hóa 10, chúng ta đã được giải đáp câu hỏi về cơ sở dự đoán dạng hình học của một phân tử dựa trên mô hình VSEPR (Lý thuyết hình học phân tử).

Dự đoán dạng hình học của phân tử

Theo mô hình VSEPR (VSEPR là viết tắt của Valence Shell Electron Pair Repulsion – tức là Sự đẩy lùi cặp electron trên lớp vỏ ngoài), chúng ta có thể dự đoán dạng hình học của một phân tử dựa trên cấu trúc Lewis và số electron hóa trị của các nguyên tử trong phân tử đó.

Bạn đang xem: Khám phá về Liên kết hóa học

Ví dụ, chúng ta có thể dự đoán dạng hình học của phân tử NH3 như sau:

• Bước 1: Tổng số electron hóa trị của phân tử là 8 electron.
• Bước 2: Trong phân tử NH3, nguyên tử N cần 3 electron để đạt octet, trong khi nguyên tử H chỉ cần 1 electron hóa trị để đạt octet. Vì vậy, N là nguyên tử trung tâm, còn các nguyên tử H được xếp xung quanh.
• Bước 3: Mỗi nguyên tử H đã đạt octet.
• Bước 4: Số electron hóa trị còn lại là 8 – 2.2 = 4.
• Để nguyên tử N đạt octet, chúng ta chuyển 1 cặp electron còn lại vào nguyên tử N, thu được công thức Lewis của phân tử NH3.

Tương tự, chúng ta có thể dự đoán dạng hình học của các phân tử khác như Cl2, SO2, SO3, H2O, H2S, HOCl dựa trên cấu trúc Lewis và sự phân bố các cặp electron hóa trị.

Cấu trúc hình học của phân tử

Trên trang 9 của Chuyên đề Hóa 10, chúng ta được giải đáp câu hỏi về cấu trúc hình học của một số phân tử như PCl3, OF2, NH4+. Chúng ta cũng được dự đoán dạng hình học và phân tích phân tử có phân cực hay không.

Ví dụ, phân tử OF2 có dạng góc và phân tử này phân cực do liên kết O – F phân cực và cấu trúc hình học của nó.

Sự lai hóa orbital nguyên tử

Trang 12 của Chuyên đề Hóa 10 giúp chúng ta hiểu về sự lai hóa orbital nguyên tử. Chúng ta được mô tả sự tạo thành các phân tử như BeH2, SO2 và NH3 dựa trên khái niệm này.

Ví dụ, trong phân tử NH3, nguyên tử N có cấu trúc lai hóa sp3, tức là nó tạo ra bốn AO lai hóa sp3 bằng cách tổ hợp một AO 2s và ba AO 2p. Ba AO lai hóa sp3 của nguyên tử N xen phủ với AO 1s của ba nguyên tử H để tạo liên kết sigma, trong khi AO lai hóa sp3 còn lại chứa một cặp electron chưa liên kết. Điều này làm cho góc liên kết trong phân tử NH3 nhỏ hơn góc hóa trị theo lý thuyết VSEPR (109,5°).

Kết luận

Như vậy, thông qua bài viết này, chúng ta đã có cái nhìn tổng quan về liên kết hóa học và cách dự đoán dạng hình học của các phân tử. Bằng việc hiểu rõ về cấu trúc và hình dạng của các phân tử, chúng ta có thể áp dụng kiến thức này vào nhiều lĩnh vực khác nhau trong cuộc sống hàng ngày.

Để tìm hiểu thêm về các bài giảng và tài liệu học thêm về môn Hóa học, hãy truy cập Izumi.Edu.VN. Izumi.Edu.VN là một nền tảng học trực tuyến hàng đầu với nhiều khóa học chất lượng cao trong nhiều lĩnh vực khác nhau.

Nguồn: https://izumi.edu.vn/
Danh mục: Tài liệu hóa