Cách xây dựng phân tử HCl theo chương trình mới, tư duy đơn giản hơn

Chào mọi người, hôm nay Izumi.Edu.VN sẽ giới thiệu với các bạn về cách xây dựng phân tử HCl (Hydrogen chloride) theo chương trình mới, cùng một số bài tập để giúp bạn nắm vững kiến thức và học tốt môn Hóa hơn nhé!

Cấu tạo của HCl

Từ công thức Lewis, ta có thể loại bỏ các electron tự do (electron không tham gia liên kết) và thu được công thức cấu tạo sau:

Bạn đang xem: Cách xây dựng phân tử HCl theo chương trình mới, tư duy đơn giản hơn

• Công thức cấu tạo của HCl là: H – Cl

Nhận xét về công thức cấu tạo:

• Hiệu độ âm điện: ∆χ = χ(Cl) – χ(H) = 3,16 – 2,2 = 0,96 > 0,4
• Liên kết H – Cl là liên kết cộng hóa trị phân cực. Phân tử phân cực về phía nguyên tử Cl.
• Liên kết H – Cl là liên kết đơn (liên kết σ).
• Phân tử HCl có cấu tạo thẳng.

Công thức Lewis của HCl

Cách 1: Viết công thức Lewis dựa vào công thức electron

Từ công thức electron, ta thay 1 cặp electron dùng chung bằng 1 gạch nối giữa hai nguyên tử và thu được công thức Lewis sau:

H – Cl

Cách 2: Viết công thức Lewis dựa vào công thức cấu tạo

1. Tính tổng số electron hóa trị trong phân tử:

   • Nguyên tử H có 1 electron hóa trị, nguyên tử Cl có 7 electron hóa trị. Trong phân tử HCl có 1 nguyên tử H và 1 nguyên tử Cl.
   • Tổng số electron hóa trị = 1 + 7 = 8 electron.

2. Vẽ khung phân tử tạo bởi liên kết đơn giữa các nguyên tử: H – Cl (1)

3. Tính số electron hóa trị chưa tham gia liên kết bằng cách lấy tổng số electron trừ số electron tham gia tạo liên kết. Số electron hóa trị chưa tham gia liên kết trong sơ đồ là 8 – 2 = 6 electron.

4. Hoàn thiện octet cho các nguyên tử có độ âm điện lớn hơn (trừ hydrogen) trong sơ đồ. Hoàn thiện octet cho nguyên tử có độ âm điện lớn hơn trước (nguyên tử Cl).

Vậy ta được công thức:

H – Cl

Số electron hóa trị còn lại = 6 – 2.3 = 0

Khi đó cả H và Cl đều đã đạt octet. Vậy công thức này chính là công thức Lewis của HCl.

Công thức electron của HCl

Sự tạo thành phân tử HCl:

• Nguyên tử hydrogen (H) có cấu hình electron là 1s1, chlorine (Cl) có cấu hình electron là [Ne]3s23p5. Để đạt được cấu hình của khí hiếm gần nhất, mỗi nguyên tử này đều cần thêm 1 electron. Vì vậy mỗi nguyên tử H và Cl cùng góp 1 electron để tạo nên cặp electron dùng chung cho cả hai nguyên tử.

• Công thức electron của HCl là: H • Cl

Nhận xét về công thức electron:

• Phân tử HCl có 1 cặp electron dùng chung. Cặp electron chung này bị lệch về phía nguyên tử Cl.
• Trong phân tử HCl, nguyên tử Cl còn 3 cặp electron tự do, nguyên tử H không còn electron tự do.

Bài tập mở rộng về HCl

Câu 1: Liên kết giữa H và Cl trong phân tử HCl là loại liên kết

A. ion

B. hydrogen

C. cộng hóa trị phân cực

D. cộng hóa trị không phân cực

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: C

Hiệu độ âm điện: ∆χ = χ(Cl) – χ(H) = 3,16 – 2,2 = 0,96 > 0,4

⇒ Liên kết giữa H và Cl trong phân tử HCl là liên kết cộng hóa trị phân cực. Cặp electron chung lệch về phía nguyên tử Cl.

Câu 2: Liên kết trong phân tử HCl được tạo thành do sự xen phủ của

A. 2 orbital s với nhau

B. 2 orbital s và 1 orbital p với nhau

C. 1 orbital s và 2 orbital p với nhau

D. 1 orbital s và 1 orbital p với nhau

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: D

Nguyên tử hydrogen (H) có cấu hình electron là 1s1, chlorine (Cl) có cấu hình electron là [Ne]3s23p5

⇒ Liên kết trong phân tử HCl được tạo thành do sự xen phủ 1 AO s của H và 1 AO p của Cl với nhau.

Đó là những thông tin quan trọng về cấu tạo của phân tử HCl theo chương trình mới mà Izumi.Edu.VN muốn chia sẻ với các bạn. Hy vọng bài viết này sẽ giúp ích cho việc học tập của các bạn. Để biết thêm thông tin chi tiết về các chất khác, hãy truy cập Izumi.Edu.VN.

Nguồn: https://izumi.edu.vn/
Danh mục: Công thức