Công thức hóa 11: Những bí mật tuyệt vời bạn cần biết!

Chào mừng bạn đến với Izumi.Edu.VN – nơi chúng tôi chia sẻ những bí mật hóa học hấp dẫn! Trong bài viết này, chúng tôi sẽ tổng hợp các công thức hóa học vô cơ lớp 11 để giúp bạn hiểu rõ hơn về các khái niệm quan trọng trong môn học này.

Bạn đang xem: Công thức hóa 11: Những bí mật tuyệt vời bạn cần biết!

Điện ly

Dung dịch

Biểu diễn thành phần dung dịch, nồng độ

Tích số tan

Độ điện li

Phân loại chất điện li

Dựa vào độ điện ly, chúng ta có thể chia chất điện li thành 2 loại.

Cân bằng điện li – Hằng số điện li

Mối liên hệ giữa hằng số điện li và độ điện li

Hằng số axit, hằng số bazơ

Hằng số axit

Hằng số bazơ

pH của dung dịch, chất chỉ thị màu

Khái niệm về độ pH, độ pH trong các môi trường

Chất chỉ thị màu

Cách xác định độ pH của dung dịch

Đối với axit yếu, bazơ yếu

Xác định pH đệm của dung dịch

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li

Một số ví dụ về phản ứng trao đổi

Cách biểu diễn phương trình dưới dạng phân tử và ion

Phản ứng thủy phân của muối, môi trường của dung dịch muối

Phản ứng thủy phân của muối, xét sự thủy phân của các muối

Kết luận

Xác định pH dung dịch khi pha loãng bằng nước

Nitơ-Photpho

Tổng hợp các công thức hóa học lớp 11 phần Nitơ và hợp chất của Nitơ.

Công thức điều chế Nitơ

NH4NO2 → t° N2 + 2H2O
NH4Cl + NaNO2 →t° N2 + NaCl + 2H2O

Công thức điều chế NH3

NH4+ + OH- → NH3 ↑ + H2O

Các công thức hóa học liên quan đến hợp chất của Nitơ

Axit Nitric: HNO3

HNO3 không bền khi có ánh sáng sẽ phân hủy một phần tạo thành NO2. Công thức phân hủy như sau:
4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O

Bên cạnh đó, các bạn cần nhớ tính chất của HNO3 khi tác dụng với kim loại. Hợp chất của Nitơ này có thể oxi hóa hầu hết các kim loại, trừ Au và Pt.

Muối amoni NH4+ và NO3-

Một số công thức hóa học quan trọng.

Photpho

Tính oxi hóa, tính khử, axit phophoric và phản ứng thủy phân của muối Photphat.

Tính oxi hóa

Tính khử

Axit phophoric

Phản ứng thủy phân của muối Photphat

Cacbon – Silic

Cacbon

Tính oxi hóa của Cacbon khi tác dụng với hidro và kim loại.

Cacbonđioxit (CO2)

Phản ứng với dung dịch kiềm.

Muối cacbonat

CO2 phản ứng với dung dịch kiềm tạo ra 2 muối HCO3- và CO32-.

Silic và các hợp chất của silic

Các công thức hóa học về tính khử và tính oxi hóa của silic.

Công thức hóa học hữu cơ lớp 11

Xác định thành phần nguyên tố (m, %)

Xác định khối lượng phân tử của chất hữu cơ

Xác định công thức phân tử

Chủ đề lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ

Xác định thành phần phần trăm khối lượng

Lập công thức đơn giản nhất

Lập công thức phân tử chất hữu cơ

Dựa vào phần trăm khối lượng các nguyên tố

Thông qua công thức đơn giản nhất

Nếu đề bài không cho M thì để tìm n ta phải biện luận như sau

Tính theo khối lượng sản phẩm đốt cháy

Vậy là chúng ta đã tổng hợp những công thức hóa học hấp dẫn từ lớp 11. Hy vọng bài viết này sẽ giúp bạn hiểu rõ hơn về các khái niệm quan trọng trong môn hóa học. Đừng quên truy cập Izumi.Edu.VN để khám phá thêm nhiều kiến thức bổ ích khác nhé!

Nguồn: https://izumi.edu.vn/
Danh mục: Tài liệu hóa