Tuyển Tập 40 Bài Tập Hóa Học Nâng Cao Lớp 8

Tuyển Tập 40 Bài Tập Hóa Học Nâng Cao Lớp 8

Chào các bạn học sinh lớp 8! Bạn đã muốn nâng cao khả năng giải các bài tập Hóa học và chuẩn bị tốt cho các kỳ thi học sinh giỏi phải không? Hôm nay, Izumi.Edu.VN xin giới thiệu tới các bạn Tuyển Tập 40 Bài Tập Hóa Học Nâng Cao Lớp 8. Bộ tài liệu này sẽ giúp các bạn rèn luyện với các dạng bài tập khó và nâng cao kiến thức của mình. Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết!

Để học tốt môn Hóa học lớp 8 và đạt kết quả cao trong các kỳ thi, bạn có thể tải tài liệu Hóa học lớp 8 nâng cao này về để ôn luyện.

Bạn đang xem: Tuyển Tập 40 Bài Tập Hóa Học Nâng Cao Lớp 8

Các Bài Tập Nâng Cao Hóa 8

Bài 1. Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau:

Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl.

Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4.

Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng. Tính m?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết:

Theo bài ra ta có:
nFe = 11,2/56 = 0,2 mol
nAl = m/27 mol

Xét thí nghiệm 1
Phương trình phản ứng
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
0,2 → 0,4 → 0,2 → 0,2 (mol)
Dung dịch sau phản ứng có chứa: FeCl2 (0.2 mol) và có thể có axit dư

Xét thí nghiệm 2
Phương trình phản ứng:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
m/27 m/54 3m/54 (mol)
Dung dịch sau phản ứng có chứa: Al2(SO4)3 hoặc có thể có axit còn dư

Vì sau khi phản ứng cái kim đồng hồ cân nặng vẫn ở vị trí cân bằng nên ta có thể suy luận như sau: Khối lượng kim loại Al khi cho vào cốc A trừ đi khối lượng đã mất đi là khí H2 ở cốc A phải bằng Khối lượng kim loại Al cho vào cốc B trừ đi lượng khí H2 thoát ra ở cốc B.
Vậy ta có phương trình cân bằng khối lượng của 2 cốc như sau:

Cốc A (mFe – mH2) = Cốc B (mAl – mH2)
11.2 – 0.2.2 = m – 6m/54
48m = 583.2 => m = 12,15 (g)

Bài 2. Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit ở 4000C. Sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn.

a) Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra.

b) Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên ở đktc.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết:

a) Chất rắn từ màu đen chuyển dần sang đỏ. Có hơi nước xuất hiện.
Do phản ứng xảy ra không hoàn toàn nên sau phản ứng thu được hỗn hợp gồm Cu, CuO.

Gọi x, y lần lượt là số mol của Cu, CuO.

=> 64x + 80y = 16,8 (1)

nCuO ban đầu = 20/80 = 0,25 mol

Phương trình hóa học:
CuO + H2 -> Cu + H2O

-> nCu = nCuO pư = x mol

-> x+y = 0,25 (2)

<=> x= 0,2; y = 0,05

Vậy có 0,2 mol CuO phản ứng.

-> H = 0,2.100/0,25 = 80%

Bài 3. Thực hiện nung a gam KClO3 và b gam KMnO4 để thu khí ôxi. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thấy khối lượng các chất còn lại sau phản ứng bằng nhau.

a. Tính tỷ lệ a/b.

b. Tính tỷ lệ thể tích khí ôxi tạo thành của hai phản ứng.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết:

a)

Ta có phương trình hóa học
2KClO3 → 2KCl + 3O2 (1)
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 (2)

Vì sau phản ứng xảy ra thì thấy khối lượng các chất còn lại bằng nhau nên:
Ta có:
b) Vì ở cùng đk thì tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol nên:

Bài 4. Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit ở 4000C. Sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn.

a) Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra.

b) Tính hiệu suất phản ứng.

c) Tính số lít khí hiđro đã tham gia khử đồng (II) oxit trên ở đktc.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết:

Hiện tượng phản ứng
CuO đen sau phản ứng thành đỏ và có hơi nước bốc lên

b) Phương trình phản ứng hóa học
CuO + H2 → Cu + H2O
1 mol……………….1 mol
x……….x……………..x

nCuO ban đầu = 20/80 = 0,25 mol
Nếu CuO pứ hết -> nCu = 0,25 mol
-> mCu = 0,25 .64 = 16 g < 16,8 g
Vậy CuO không pứ hết

Gọi x là số mol của CuO pứ
Ta có: mCuO dư + mCu = mchất rắn
⇔ (0,25−x)/80 + 64x = 16,8
⇔ x = 0,2 ⇔ x = 0,2 mol
Hiệu suất pứ:
H = 0,2/0,25.100%= 80%

c) nH2 = nCuO pứ = 0,2 mol

Bài 5. Tính tỉ lệ thể tích dung dịch HCl 18,25% (D = 1,2 g/ml) và thể tích dung dịch HCl 13% (D = 1,123 g/ml) để pha thành dung dịch HCl 4,5 M?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết:

Gọi thể tích dung dịch HCl 18,25% là a (ml)
⇒ mdung dịch HCl = 1,2.a (gam)
⇒ nHCl = (1,2a.18,25%)/36,5 = 0,006a(mol)

Gọi thể tích dung dịch HCl 13% là b (ml)
⇒ mdung dịch HCl = 1,123b (mol)
⇒ nHCl = (1,123b.13%)/36,5 = 0,004b (mol)

Sau phản ứng,
Vdd = a + b (ml)=0,001a + 0,001b(lít)
⇒ CMHCl = (0,006a + 0,004b)/(0,001a + 0,001b) = 4,5M
⇒ a/b = 1/3

Bài 6. Để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R chỉ cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân hủy 5,53 gam KMnO4. Hãy xác định kim loại R?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết:

Phương trình phản ứng
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
nKMnO4 = 5,53/158 = 0,035 mol
=> nO2 = 0,035/2 = 0,0175 mol
nO2 cần dùng = 0,0175.80% = 0,014 mol
4R + nO2 → 2R2On
=> nR=0,014.4/n = 0,056/n mol
=> MR = 0,672:0,056/n = 12n
n = 2 => MR = 24 => R là Magie

Bài 7. Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam. Hòa tan hỗn hợp này trong 2 lít dung dịch H2SO4 0,5M

a) Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết?

b) Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H2SO4 vẫn như cũ thì hỗn hợp mới này có tan hết hay không?

c) Trong trường hợp (a) hãy tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp biết rằng lượng H2 sinh ra trong phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết:

Phương trình hóa học
Ta có MZn > MFe → Nếu hỗn hợp toàn là Fe
→ trong 37,2g có nFe > nFe + nZn hay nói cách khác là số mol chất trong 37,2g Fe lớn hơn số gam chất trong 37,2 g hỗn hợp Fe,Zn, nếu hỗn hợp toàn Fe
nFe = 37,2/56 = 0,66 mol
nH2SO4 = 2.0,5 = 1 mol
Fe tác dụng với H2SO4 theo tỉ lệ 1:1
=> 37.2g Fe tan hết => nFe < nH2SO4 hiện có mà nFe > nFe + nZn => hỗn hợp tan hết

Nếu dùng gấp đôi là 74,4g
Giả sử hỗn hợp toàn Zn → nZn < nFe +nZn
nZn = 74,4:65 = 1,14 mol > nH2SO4 => không phản ứng hết, Zn dư mà
nZn < nFe + nZn => hỗn hợp không tan hết

c. nCuO = 0.6 mol
nH2 = nCuO = 0,6 mol = nFe + nZn (1)
nFe . 56 + nZn.65 = 37,2 (2)
Giải( 1 )và (2) => nFe =0.2 mol => mFe =11.2g
nZn = 0,4 mol => mZn =26

Bài 8. Để khử hoàn toàn 40 gam hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 ở nhiệt độ cao, cần dùng 13,44 lít khí H2 (đktc).

a) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

b) Tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

Đáp án hướng dẫn giải bài tập:

CuO + H2 → Cu + H2O (1)

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O (2)
Số mol H2 là 0,6 mol

Gọi số mol H2 tham gia phản ứng 1 là x mol (0,6 > x > 0)
Số mol H2 tham gia pư 2 là (0,6 − x) mol
Theo phương trình hóa học 1:
nCu = nH2 = x (mol)
Theo phương trình hóa học 2:
nFe2O3 = 1/3nH2 = (0,6 − x):3 (mol)
Theo bài khối lượng hh là 40 gam
Ta có phương trình: 80x + (0,6−x)160 : 3 = 40
Giải phương trình ta được x = 0,3
Vậy nCu = 0,3 (mol);
nFe2O3 = 0,1 (mol)
nCu = 0,3 (mol);
%mCu = (0,3.80.100):40 = 60%
%mFe2O3 = (0,1.160.100):40 = 40%

Bài 9.

1. Đốt cháy 25,6 gam Cu thu được 28,8 gam chất rắn X. Tính khối lượng mỗi chất trong X.

2. Cho 2,4 gam kim loại hoá trị II tác dụng với dung dịch HCl lấy dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc). Xác định kim loại.

Đáp án hướng dẫn giải bài tập:

1.
Ta có: nCu = 25,6/64 = 0,4 (mol)
2Cu + O2→ 2CuO
Theo phương trình phản ứng ta có :
nCuO = nCu = 0,4 (mol)
⇒ mCuO = 0,4.80 = 32 (gam) > mX = 28,8
Vậy X gồm CuO và Cu(dư)
Gọi nCuO = a (mol); nCu = b (mol)
⇒ 80a + 64b = 28,8 (1)
Bảo toàn nguyên tố với Cu, ta có :
nCu = nCuO + nCu(dư)
⇒ a + b = 0,4 (2)
Từ (1) và (2) suy ra a=0,2;b=0,2a=0,2;b=0,2
⇒ mCuO = 0,2.80 =16 (gam) ⇒mCuO = 0,2.80 = 16 (gam)
⇒ mCu = 0,2.64 = 12,8 (gam) ⇒ mCu = 0,2.64 =12,8 (gam)

2.
Ta có: nH2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)
Gọi kim loại hóa trị II cần tìm là R
R + 2HCl → RCl2 + H2
Theo phương trình , ta có :
nR = nH2 = 0,1 (mol)
⇒MR= 2,4/0,1 = 24 (g/mol)
⇒ R là kim loại Magie

Bài 10. Trên 2 đĩa cân để hai cốc đựng dung dịch HCl và H2SO4 sao cho cân ở vị trí thăng bằng:
Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 25 g CaCO3
Cho vào cốc đựng dung dịch H2SO4 a g Al.
Cân ở vị trí thăng bằng. Tính a, biết có các phản ứng xảy ra hoàn toàn theo phương trình:
CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2
2 Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Bài 12. Hòa tan hoàn toàn 6,75 gam kim loại nhôm trong dung dịch axit clohidric HCl dư. Phản ứng hóa học giữa nhôm và axit clohidric HCl được biểu diễn theo sơ đồ sau:
Al + HCl → AlCl3 + H2
a) Hãy lập phương trình hóa học của phản ứng.
b) Tính thể tích(ở đktc) của khí H2 sinh ra.
c) Tính khối lượng axit HCl đã tham gia phản ứng.
d) Tính khối lượng muối AlCl3 được tạo thành.

Bài 13. a. Cho các chất: KMnO4, CO2, Zn, CuO, KClO3, Fe2O3, P2O5, CaO, CaCO3.
Hỏi trong số các chất trên, có những chất nào:
Nhiệt phân thu được O2?
a. Tác dụng được với H2O, làm đục nước vôi, với H2? Viết các phương trình phản ứng xảy ra (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có).
Hãy nêu phương pháp phân biệt các dung dịch: Dung dịch axit clohiđric, dung dịch natri hiđroxit, nước cất và muối ăn.

Bài 14. Cho 22,4 g sắt vào một dung dịch chứa 18,25 g axit clohiđric (HCl) tạo thành sắt (II) clorua (FeCl2) và khí hiđro (H2)
a. Lập phương trình hoá học của phản ứng trên?
b. Chất nào còn dư sau phản ứng và có khối lượng là bao nhiêu?
c.Tính thể tích của khí hiđro thu được (đktc)

Bài 15. Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit ở 4000C. Sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn.

a. Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra.

b. Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên ở đktc.

…

Hy vọng rằng Tuyển Tập 40 Bài Tập Hóa Học Nâng Cao Lớp 8 sẽ giúp các bạn học sinh rèn luyện và nắm vững kiến thức Hóa học cũng như chuẩn bị tốt cho các kỳ thi học sinh giỏi. Để tìm hiểu thêm về các môn học khác, các bạn có thể truy cập Izumi.Edu.VN để được cung cấp tài liệu học tập chất lượng.

Nguồn: https://izumi.edu.vn/
Danh mục: Tài liệu hóa