Năng Lượng Hoạt Hóa của Phản Ứng Hóa Học: Bí Mật Đằng Sau Tốc Độ Phản Ứng

Bạn có bao giờ tự hỏi tại sao một phản ứng hóa học lại diễn ra nhanh chóng trong khi phản ứng khác lại diễn ra chậm chạp? Đó là do năng lượng hoạt hóa – một yếu tố quan trọng ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Trong bài viết này, chúng ta sẽ tìm hiểu về khái niệm này và cách nhiệt độ cũng như chất xúc tác ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Có thể bạn quan tâm

Năng Lượng Hoạt Hóa – Điểm Khởi Đầu Cho Phản Ứng

Năng Lượng Hoạt Hóa là mức năng lượng tối thiểu mà các chất phản ứng cần có để phản ứng xảy ra. Nếu năng lượng hoạt hóa cao, tốc độ phản ứng sẽ chậm. Ngược lại, nếu năng lượng hoạt hóa thấp, tốc độ phản ứng sẽ nhanh hơn.

Bạn đang xem: Năng Lượng Hoạt Hóa của Phản Ứng Hóa Học: Bí Mật Đằng Sau Tốc Độ Phản Ứng

Phương Trình Arrhenius – Kẻ Thù Hay Đồng Minh?

Phương trình Arrhenius giúp biểu diễn sự ảnh hưởng của năng lượng hoạt hóa và nhiệt độ đến hằng số tốc độ phản ứng. Công thức của nó là:

k = A.e(-Ea / RT)

Trong đó:

k là hằng số tốc độ phản ứng.
A là hằng số Arrhenius thực nghiệm.
e là số Euler, có giá trị xấp xỉ 2.7183.
Ea là năng lượng hoạt hóa (đơn vị J/mol).
R là hằng số khí lí tưởng, có giá trị 8.314 (J/mol·K).
T là nhiệt độ theo thang Kelvin (K).

Phương trình Arrhenius còn cho phép ta so sánh tốc độ phản ứng ở hai nhiệt độ khác nhau bằng cách viết lại công thức cho T1 và T2, ứng với hai hằng số tốc độ k1 và k2.

Chất Xúc Tác – Đồng Bọn Giúp Tăng Tốc Phản Ứng

Chất Xúc Tác là một chất có vai trò làm giảm năng lượng hoạt hóa để tăng tốc độ phản ứng. Chất xúc tác có tính chọn lọc, có khả năng tương tác với các chất phản ứng và làm thay đổi cơ chế phản ứng.